Luận văn Thạc sĩ Khoa học hoá học: Xác định hằng số cân bằng của axit axetic và NH3 từ dữ liệu thực nghiệm đo pH bằng phương pháp đơn hình

Xác định hằng số cân bằng của axit axetic và NH3 từ dữ liệu thực nghiệm đo pH bằng phương pháp đơn hình

Tác giả: TRẦN THỊ HẢI OANH

Lĩnh vực: HÓA HỌC PHÂN TÍCH

Nội dung tài liệu:
Luận văn này tập trung nghiên cứu về việc xác định hằng số cân bằng (HSCB) của axit axetic và amoniac (NH3) thông qua dữ liệu thực nghiệm đo pH, sử dụng phương pháp đơn hình. Nghiên cứu nhằm giải quyết vấn đề còn tồn tại về sự thống nhất trong các giá trị HSCB và khắc phục những hạn chế của các phương pháp thực nghiệm truyền thống. Luận văn đề xuất xây dựng chương trình tính lặp, có tính đến hiệu ứng lực ion, để xác định HSCB nhiệt động của đơn axit và đơn bazơ. Đồng thời, khảo sát khả năng hội tụ và các yếu tố ảnh hưởng đến phương pháp.

Mục lục chi tiết:

• MỞ ĐẦU
• Phần I: TỔNG QUAN
  • I.1. Cân bằng và hoạt độ
    • I.1.1. Định luật tác dụng khối lượng [6]
    • I.1.2. Hoạt độ và hệ số hoạt độ [4]
      • I.1.2.1. Định nghĩa, ý nghĩa của hoạt độ và hệ số hoạt độ [4]
      • I.1.2.2. Hệ số hoạt độ của các ion riêng biệt và các phương trình kinh nghiệm đánh giá hệ số hoạt độ của ion [1]
        • I.1.2.2.1. Phương trình Debye-Huckel [13]
        • I.1.2.2.2. Phương trình Davies [12]
        • I.1.2.2.3. Phương trình BGS [1]
        • I.1.2.2.4. Phương trình Danielle [11]
        • I.1.2.2.5. Phương trình tổng quát [1]
        • I.1.2.2.6. Phương trình Pitzer [15,16]
    • I.1.3. Phương pháp thực nghiệm đánh giá hệ số hoạt độ ion – Phương pháp Kamar [17]
  • I.2. Các phương pháp xác định hằng số cân bằng
    • I.2.1. Tính hằng số cân bằng nồng độ B sau đó ngoại suy về lực ion I = 0 để đánh giá hằng số cân bằng nhiệt động B
    • I.2.2. Phương pháp Kamar đánh giá hằng số phân li axit [16]
    • I.2.3. Các phương pháp thực nghiệm [7]
      • I.2.3.1. Phương pháp độ dẫn điện
      • I.2.3.2. Phương pháp đo điện thế
      • I.2.3.3. Phương pháp quang học
    • I.2.4. Một số phương pháp hoá tin
      • I.2.4.1. Phương pháp đơn hình [7]
      • I.2.4.2. Phương pháp bình phương tối thiểu [10]
      • I.2.4.3. Phương pháp hồi qui phi tuyến [7]
• Phần II: THỰC NGHIỆM
  • II.1. Hóa chất – dụng cụ
  • II.2.Tiến hành thực nghiệm
    • II.2.1. Đối với dung dịch nghiên cứu CH3COOH
      • II.2.1.1.Pha chế dung dịch
      • II.2.1.2 Chuẩn độ thể tích xác định nồng độ của các dung dịch
      • II.2.1.3. Pha chế dung dịch CH3COOH
      • II.2.1.4. Chuẩn độ điện thế đo pH của dung dịch axit axetic bằng NaOH
    • II.2.2. Dung dịch nghiên cứu NH3
      • II.2.2.1.Pha chế dung dịch
      • II.2.2.2 Chuẩn độ thể tích xác định nồng độ của các dung dịch
      • II.2.2.3. Pha chế dung dịch NH3
      • II.2.1.4. Chuẩn độ điện thế đo pH của dung dịch NH3 bằng HCl
• Phần III: ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP ĐƠN HÌNH ĐỂ XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA AXIT AXETIC VÀ NH3 TỪ DỮ LIỆU pH THỰC NGHIỆM
  • III.1 Nội dung của phương pháp đơn hình[7]
  • III.2 Nguyên tắc của thuật toán
  • III.3. Thiết lập phương trình tính hằng số cân bằng của các đơn axit, đơn bazơ trong hỗn hợp
  • III.4.Các bước tiến hành đánh giá đồng thời các hằng số phân li axit trong hỗn hợp các đơn axit, đơn bazơ bất kỳ theo phương pháp đơn hình
    • III.4.1. Các bước tính lặp
    • III.4.2.Sơ đồ khối
  • III.5. Kết quả và thảo luận
    • III.5.1. Đánh giá độ chính xác của kết quả thực nghiệm đo pH
    • III.5.2.Xác định điểm tương đương dựa vào kết quả thực nghiệm
    • III..5.3.Áp dụng thuật toán đơn hình để xác định HSCB của CH3COOH
      • III.5.3.1.Xác định HSCB của axit axetic từ giá trị thực nghiệm đo pH của dung dịch CH3COOH
      • III.5.3.2.Xác định HSCB của axit axetic từ giá trị thực nghiệm đo pH của dung dịch CH3COO thu được tại điểm tương đương bằng phương pháp chuẩn độ điện thế
    • III..5.4.Áp dụng thuật toán đơn hình để xác định HSCB của NH3
      • III.5.4.1.Xác định HSCB của NH3 từ giá trị thực nghiệm đo pH của dung dịch NH3
      • III.5.4.2.Xác định HSCB của NH3 từ giá trị thực nghiệm đo pH của dung dịch NH thu được tại điểm tương đương bằng trong quá trình chuẩn độ điện thế dung dịch NH3
    • III.5.5. Khảo sát ảnh hưởng của việc chọn nghiệm đầu pK và giá trị biến thiên ApK đến khả năng và tốc độ hội tụ
    • III.3.3. Ảnh hưởng của kết quả chuẩn độ đo pH đến độ chính xác của kết quả nghiện cứu
• KẾT LUẬN
• TÀI LIỆU THAM KHẢO
• PHỤ LỤC